Ao realizar experimentos muito precisos em sistemas fechados (como potes de vidro selados), Lavoisier conseguiu provar que a massa total dos participantes de uma reação química não se altera. Sua descoberta mudou a forma como entendemos as transformações da matéria, resumida em sua famosa frase: "Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma."

A letra A está correta. A Lei da Conservação das Massas determina que, numa transformação química, a matéria se transforma (não é perdida, nem criada). Quando a madeira queima, por exemplo, ela não desaparece; os átomos que formavam a madeira se reorganizam (transformam) para formar cinzas, dióxido de carbono e vapor de água. Se pesássemos tudo (a madeira original e o oxigênio usado) e depois pesássemos todos os produtos (cinzas, fumaça, gases), a massa seria idêntica. A matéria apenas se transformou, mas não foi criada nem perdida.

A letra B está incorreta. Quando algo queima e vira cinza, parece que a massa "desapareceu". Lavoisier provou que essa massa não desaparece. Ela apenas se transforma em gases (como CO₂) que se misturam ao ar, e por isso não os vemos. A massa total é conservada.

A letra C está incorreta. A matéria não pode ser "criada" espontaneamente do nada em uma reação química. Todos os átomos que formam os produtos (o que sai da reação) já deveriam estar presentes nos reagentes (o que entrou na reação).

A letra D está incorreta. A lei é sobre conservação (manter igual), e não sobre multiplicação ou duplicação. A massa total no final de uma transformação química deve ser exatamente igual à massa total no início.

A letra E está incorreta. A lei de Lavoisier trata especificamente da massa, e não do volume. O volume (o espaço que algo ocupa) pode, sim, mudar drasticamente. Por exemplo, quando a água (líquida) ferve, ela se transforma em vapor (gás), aumentando muito seu volume, mas a massa (a quantidade de H₂O) permanece a mesma.

O gabarito é a letra A.

Questão Q3392