Quando olhamos o grande mapa dos elementos químicos, a Tabela Periódica, existe uma "família" muito especial que fica na última coluna da direita. Essa família é a dos gases nobres. O que torna essa família tão especial é a sua estabilidade. Pense nos elementos químicos como pessoas que querem "dar as mãos" (fazer ligações químicas) para ficarem estáveis, como se estivessem completando um álbum de figurinhas. Os gases nobres são os únicos elementos que já nascem com o "álbum completo" (eles têm a sua última camada de elétrons, a camada de valência, totalmente preenchida). Por causa disso, eles não têm nenhuma vontade de se combinar com outros elementos; eles são "nobres" ou "inertes", preferindo ficar sozinhos.

A primeira afirmação é verdadeira. Em condições ambientais normais (de temperatura e pressão que temos no nosso dia a dia), todos os elementos dessa família, desde o hélio até o radônio, são gases. Eles têm pontos de ebulição e fusão extremamente baixos, precisando estar muito, muito frios para se tornarem líquidos ou sólidos.

A segunda afirmação é falsa. Os gases nobres não se combinam facilmente. Na verdade, eles são famosos justamente por sua inércia química, ou seja, sua extrema dificuldade em se combinar com outros elementos. Como explicamos, eles já têm a camada de valência completa, o que os torna super estáveis. Eles não precisam "dar as mãos" (formar ligações) com outros elementos para se estabilizar. Apenas em condições de laboratório muito extremas e forçadas é que alguns dos gases nobres mais pesados, como o Xenônio, conseguem se combinar com elementos muito reativos, como o flúor.

A terceira afirmação é verdadeira. A família dos gases nobres (Grupo 18 da Tabela Periódica) é composta por seis elementos principais. Os exemplos citados—hélio (He), neônio (Ne) e argônio (Ar)—são os três primeiros e mais conhecidos. O hélio é o gás usado para encher balões flutuantes, o neônio é o que brilha em vermelho/laranja naqueles letreiros luminosos, e o argônio é usado, por exemplo, dentro de lâmpadas incandescentes para proteger o filamento.

A quarta afirmação é verdadeira. Esta é uma consequência direta da segunda afirmação (a de que eles não se combinam). Como os gases nobres não gostam de formar ligações químicas, eles encontram-se na natureza de forma isolada. Enquanto o oxigênio que respiramos está em moléculas de dois átomos (O₂), os gases nobres viajam sozinhos. Eles são gases monoatômicos, o que significa que eles encontram-se como átomos individuais, isolados uns dos outros, e não como moléculas.

A sequência correta é V, F, V, V.

Questão Q3401