Em uma solução, existe uma regra de compatibilidade fundamental: o solvente (quem dissolve) e o soluto (quem é dissolvido) precisam ter afinidade. É como um quebra-cabeça onde as peças se encaixam perfeitamente, criando uma mistura homogênea e uniforme. Sem essa capacidade de interação, não formamos uma solução, mas sim uma mistura onde conseguimos ver a separação dos materiais.

A primeira afirmação é verdadeira. Para que uma mistura receba o nome de solução, é obrigatório que o soluto tenha a propriedade de se dissolver no solvente escolhido. Se o soluto não se dissolve (como areia na água), as partículas não se dispersam corretamente e o resultado é uma mistura heterogênea, não uma solução.

A segunda afirmação é falsa. Em soluções gasosas, como o ar nos tanques de mergulho, a regra para definir quem é quem é a quantidade. O componente em maior abundância é o solvente. Como o nitrogênio compõe a grande maioria dessa mistura (quase 80%), ele é classificado como o solvente. O oxigênio, estando em menor quantidade, é o soluto. Portanto, o nitrogênio não é um soluto nesse contexto.

A terceira afirmação é falsa. A natureza das misturas é versátil. O fato de uma solução ser líquida não significa que ela só possa conter líquidos ou sólidos. Gases podem, sim, atuar como solutos dissolvidos em líquidos. Um exemplo claro é o oxigênio dissolvido na água dos rios, que permite a respiração dos peixes, ou o gás carbônico nos refrigerantes.

A sequência correta é V, F, F.

Questão Q4082